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Handsomehang

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tT
發表於 2012-4-28 20:09 | 只看該作者
已解決

化學Eqm問題

懸賞金額: 27 通用貨幣

本帖最後由 Handsomehang 於 2012-4-29 11:41 編輯

HCOOH (l) +        CH3CH3OH (l)   <---> HCOOCH2CH3 (l) + H2O (l)  < ---已附加
(11.31cm^3)    (36.44cm^3)

At eqm, 5.00 cm^3 of the reaction mixture required 25.0 cm cube of 0.25 M NaOH for neutralization

Densities of ethanol and methanoic acid are 0.789 g cm^-1 and 1.22 g cm^-1

Calculate the eqm constant

答案已知, 但求完整解釋

最佳答案 Handsomehang
答案在此, 還是不明d) part 第一個步驟
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Handsomehang

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發表於 2012-5-1 17:23 | 只看該作者
答案在此, 還是不明d) part 第一個步驟

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Handsomehang

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發表於 2012-4-29 12:18 | 只看該作者
還是有錯

這個反應是esterification, 沒有丙酸的

水是要計進eqm constant內, 因為實驗是Homogeneous system,
全部都是液體

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發表於 2012-4-29 11:57 | 只看該作者
不好意思
剛剛有算錯
只要要地有1個樂高探員
要地絕不會無聊的
只要要地有2個樂高探員
要地會復興的
只要要地有3個樂高探員
要地絕對會變成世界第一的論壇

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發表於 2012-4-29 11:46 | 只看該作者
不對

1) Homogeneous system

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B943B0022

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2#
發表於 2012-4-28 20:09 | 只看該作者
本帖最後由 B943B0022 於 2012-4-29 11:57 編輯

重量=體積X密度
甲酸: 11.31 X 1.22 =13.7982g
乙醇: 36.44 X 0.789  = 28.75116g

平衡常數= [HCOOCH2CH3]/[HCOOH ][CH3CH3OH]
三者都是莫耳濃度  
甲酸: 13.7982g/ 46(分子量)= 0.2999609mol
5.00 cm^3= 0.005L
[HCOOH]= 0.2999609mol/ 0.005L= 59.99218M

乙醇: 28.75116g/ 47=0.6117268mol
[CH3CH3OH]= 0.6117268mol/ 0.005L= 122.34536M

丙酸: 從NaOH推算
[H+]= [CH3CH3COOH]= [0.25M X 0.025L(NaOHmol)]/ 0.005L= 1.25M

平衡常數= [HCOOCH2CH3]/[HCOOH ][CH3CH3OH]
            = 1.25M/(59.99218M X 122.34536M)
            = 0.00017 M-1= 1.7*10^-4M-1
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